高二化学教学计划

高二化学教学计划模板集合8篇

时间的脚步是无声的，它在不经意间流逝，我们又将续写新的诗篇，展开新的旅程，现在就让我们制定一份计划，好好地规划一下吧。那么你真正懂得怎么制定计划吗？以下是小编为大家收集的高二化学教学计划8篇，希望能够帮助到大家。

一学生基础情形

本学期的教学义务很沉重，阅历了上学期会考的重点学期，各个科目完成的教学义务都偏少，化学也只完成了《有机化学基础》一个选修 模块，且学生的控制情形，也比幻想中的差，原因是多方面的。这学期教学义务包含《物资构造与性质》和《化学反映原理》两个选修模，这两个模块中《化学反映 原理》又是必考，对《有机化学基础》和《物资构造与性质》而言又更为主要，本学期应当完成的教学量是《物资构造与性质》完成而《化学反映原理》至少完成 80%，这才对后面的教学温习工作有利。

学生对一个选修模块的控制情形已经不是很幻想，本学期对两个选修模块，更应当针对学生的接收力小及根本差等问题进行备课，依据学生“吃得饱与否”进行教学，但是又不能太慢。

二 教材剖析

《物质结构与性质》的剖析情况

本 选修模块是树立在必修2的元素周期表、原子结构、晶体类型、有机分子的空间结构的基础上的知识延长内容，有着知识点内容比拟少的特色，但是作为研讨物质的 微观方面《物质结构与性质》又显得抽象，学生对微观结构尤其是空间建摸才能又不是很好，对与该模块则应当更多的应用现代教学教学的办法进行教授。《物质结 构与性质》在原子结构和元素周期表这方面的内容上增添了以前教材中所没有请求的关于电子的排布式和原子的轨道式，元素的第一电离能和电负性等内容，这又增 添了学生所要控制的范畴，须要教学中更多的进行弥补。在本模块弥补的知识的进程中又要注意学生对微观结构认识是较为单薄的，在新增知识的同时不能过多的讲 太多课标里面不请求而又是懂得必需的知识点，否则对学生懂得会造成凌乱。对于分子的空间结构和配合物的知识，在高考中请求虽然不多，但是随着历年的高考察 看剖析知道，其知识点的掌握容易联合在大题中，尤其是元素周期律的大题中，如果没有认真懂得，将阻碍学生的解题。

《化学反响原理》的分析情况

本 选修模块是高靠中的必考选修模块，因此其掌握的好坏情况将直接决议着高考学生的施展。《化学反响原理》的内容较为多，但是大多是在必修1和必修2的基础上 加以延长的，对学生要求对一些概念的理解应该更加深刻，而且本模块所增添延长知识较为多，理解也比拟难以理解，须要时光同时也须要学生多练。《化学反响原 理》模块中的知识也是学生高一比拟单薄的知识，尤其在原电池电解池还有金属腐化和电化学腐化方面更是不好，因此更要求教学上的时光保证和学生学习上的练习 上的时光保证。《化学反应原理》针对该教材编写特色和教学课标的情况，将占本学期的三分之二的时间进行教学，同时可是的增长将采用必定的办法进行弥补。

三 教学办法

1 尽快熟习学生，懂得学生的学习状态，及时对教学进行调剂。

2 多做学生工作，要经常找学生谈心，分析学化学的根本办法

3 改良教学方式，多采用讨论启示探究试验探讨等方法，活泼学生学习氛围，进步学习兴致。

4 面向全部学生，注意各层次的学生基础尽量使优生有事做，差生不灰心。

5 多接洽生涯，如介绍一些适用先进的科学技巧，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能资料等进步学生的兴致。

6 增强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采用面批。真正重视以练习来增进理解的方式。

总之要尽量进步全部学生学习化学的信念，使他们的成就有所提高。

一、教学目的

1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

二、教学任务

1、理科选修班完成选修(4)的教学任务，文科选修班完成选修(1)的教学任务。

2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。

3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

4、掌握电化学的基本原理。

三、 教学措施

1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

2、 多做学生工作，要经常找学生谈心。

3、 改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

4、 面向全体学生，注意各层次的学生基础。

5、 多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。

6 、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

四、教材分析

本学期的主要教学任务是选修3和选修5内容,既有基本理论和基本概念的内容,也有元素和化合物等知识,教学中既要重视知识的把握,更应重视科学方法的培养,科学态度的形成。

1、教学重点

(1)基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念(特别是物质的量),要注重化学用语的应用,化学计算技能的形成和提高。

(2)元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质,氯气的制备,关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。

(3)实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

(1)氧化还原的基本概念及应用。

(2)物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期,学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境,教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来,以培养学生自己独立解决问题的能力。其次,要较快解决高中课时容量与难度比初中大,教师的教学节奏比初中会快,作业比初中多的现状,以尽快适应高中的学习生活。

4、教学目标

﹙1﹚思想教育目标

面向全体学生,坚持全面发展,进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣;通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习,培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点;针对高一新生求知欲望强烈的特点,要逐步引导学生树立远大理想,立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

﹙2﹚能力培养目标

通过化学反应及其能量变化 ……此处隐藏5840个字……高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

总之，只有我们坚定信心，师生共同努力，相信在本学期我们一定能圆满完成高二年级的化学教学工作，取得优异的成绩，为高三化学的学习打下坚实的基础。

第二节 铁和铁的化合物

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

[生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑

［板书］②与氧化性酸反应

［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：

［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）

3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。

［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu

［投影练习］将质量为 g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

A.8（－n）

B.8(n－)

C.7(－n)

D.7(n－)

解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

答案：D.

［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )

A.14∶5 B.5∶14

C.7∶2D.2∶7

答案：D

［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

2.课本92页一、1；二、1、4

●板书设计

第二节 铁和铁的化合物

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Fe+3Cl2 2FeCl3

Fe+S FeS

（2）与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应

Fe+2H+====Fe2++H2↑

b.与氧化性酸反应

Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）

3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）

（4）与某些盐溶液反应

Fe+Cu2+====Fe2++Cu

Fe+2Fe3+====3Fe2+

●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1

答案A

2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（ ）

A. 14.4g B. 11.6g

C. 8.8g D. 3.2g

解析：因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,

所以n(Fe)= =0.15l, (Fe)=0.15l-1=8.4g.

所以剩余(Fe)=20g－8.4=11.6[

答案：B

3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2L H2，该混合的可能是（ ）

A. Fe+Zn

B. Mg+Al

C. Mg+Fe

D. Fe+Cu

答案：AD

4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )

AuSO4 B.Fe2(SO4)3

C.HCl D.FeSO4

解析：Fe从溶液中置换出来的物质应大于Fe溶解的质量。

答案：A

5.下列各组物质间不能发生化学反应的是( )

A.铁和FeCl3溶液B.铁和溴水

C.铁和浓硝酸D.铁和Ca(OH)2

解析：A反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被钝化，但也是由于与浓HNO3反应而产生致密氧化膜。

答案：D